第一節(jié) 氯化金的簡(jiǎn)介
氯化金，是最常見(jiàn)的無(wú)機(jī)金化合物，化學(xué)式是AuCl3。名稱(chēng)中的羅馬數(shù)字表明金的化合價(jià)為+3，這是它眾多化合物中最為穩(wěn)定的價(jià)態(tài)。金亦會(huì)形成另一種氯化物——氯化亞金（AuCl），它沒(méi)有AuCl3穩(wěn)定。另外，把金溶于王水中便會(huì)產(chǎn)生氯金酸（HAuCl4），有時(shí)也會(huì)稱(chēng)為：“三氯化金”、“四氯合金酸”或是“三水合氯化金(III)”氯化金(III)吸濕性很強(qiáng)，極易溶于水及乙醇。溫度高于160 °C或光照時(shí)會(huì)分解，并產(chǎn)生多種有大量配體的配合物。（可行性 研究 報(bào)告）
第二節(jié) 氯化金的制備方法
最常用的制備氯化金(III)的方法，是直接在高溫中氯化該金屬：
2Au + 3 → 2
用王水與金反應(yīng)可得到氯化金：
Au+ +3HCl= +NO↑+2
化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，加熱極易分解。常溫下水溶液呈無(wú)色。能與可溶性堿反應(yīng)：
+3NaOH= +3NaCl
+3KOH= +3KCl
而一般不能與酸反應(yīng)。
第三節(jié) 氯化金用途
金(III)鹽，特別是（由與NaCl反應(yīng)制得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應(yīng)的催化劑。例如，通過(guò)終端炔烴的水合作用來(lái)制備甲基酮。
一般在這些條件下，酮的產(chǎn)量可達(dá)90%。還有一個(gè)用途是在炔烴的胺化反應(yīng)中作為催化劑。近年開(kāi)始引起有機(jī)化學(xué)家的青睞，因?yàn)樗勺鳛槠渌瘜W(xué)反應(yīng)的弱酸性催化劑，例如︰芳香烴的烷基化反應(yīng)，以及把呋喃轉(zhuǎn)換成苯酚。在有機(jī)物的合成以及在制藥工業(yè)中也會(huì)用到此化學(xué)反應(yīng)。例如︰2-甲基呋喃（斯而烷）可在第5位置與甲基乙烯基酮順利發(fā)生烷基化反應(yīng)。
常溫下，用甲基腈中1 mole%的只需進(jìn)行40分鐘的反應(yīng)便可產(chǎn)生91%的產(chǎn)物。這個(gè)量量值得注意，因?yàn)檫秽屯ǔＴ谒嵝?a href="http://www.ablewa.com/hjpjbg/" target="_blank" class="keylink">環(huán)境下極易發(fā)生聚合反應(yīng)等的副反應(yīng)。有時(shí)當(dāng)炔烴存在時(shí)，會(huì)生成苯酚。
此反應(yīng)中，碳原子經(jīng)歷了一系列復(fù)雜的重排，產(chǎn)生新的芳香環(huán)。
第四節(jié) 氯化金的注意事項(xiàng)
看法：認(rèn)為氯金酸和氯化金是同一種物質(zhì)。
解析：氯金酸是由三氯化金溶于濃鹽酸得到的，氯化金是一種鹽。
氯金酸化學(xué)式HAuCl4·4H2O。分子量411.85。黃色針 狀晶體。有毒! 有腐蝕性。易溶于水，溶于乙醇、乙醚，微 溶于三氯甲烷。受熱分解。曝光生成黑色斑點(diǎn)，熱至120℃ 分解為三氯化金。在堿性溶液中與KI反應(yīng)可沉淀出褐色 的金。在酸性溶液中遇二氯化錫則生成“桂皮紫色”。用甲 基橙使其水溶液呈紫色，滴1～3滴鹽酸使變綠色，再遇 金鹽溶液則變成淡紫色;加入冷的氫氧化鉀溶液生成氫 氧化金沉淀，通入二氧化硫則被還原成金粉。制法：將純 金溶于王水(或?yàn)槁葰怙柡偷柠}酸)中經(jīng)蒸餾、結(jié)晶即得。 用途：用于電鍍金和照相術(shù)，制金粉、紅玻璃、醫(yī)治結(jié)核病 的藥物，還可用于Rb、Cs的微量 分析 。
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
三氯化金刺激性很強(qiáng)，處理三氯化金時(shí)應(yīng)戴上手套及護(hù)目鏡，避免直接接觸物料，若不小心沾上應(yīng)當(dāng)立即就醫(yī)。
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